2.4　试剂的取用

2.4.1　试剂瓶的种类及化学试剂的存放

实验室中常用试剂瓶有细口试剂瓶、广口试剂瓶和滴瓶，它们分别有无色和棕色两种，并有大小不同规格。

固体试剂一般存放在易于取用的广口瓶内，液体试剂或配制的溶液盛放在细口瓶或带有滴管的滴瓶（用量小，使用频繁）中。而且应该根据试剂的特性，选用不同的储存方法。例如：易腐蚀玻璃的试剂（如氢氟酸、氟化物等），应保存在塑料瓶中；见光易分解的试剂（如AgNO3、KMnO4、饱和Cl2水、H2C2O4等），则应装在棕色的试剂瓶中；对于H2O2，虽然也是见光易分解的试剂，但不能盛放于棕色的玻璃瓶中，因棕色玻璃中含有重金属氧化物成分，会催化H2O2的分解。因此，H2O2通常存放于不透明的塑料瓶中，放置于阴凉处。存放碱的试剂瓶要用橡胶塞（或带滴管的橡胶塞），由于碱会跟玻璃作用，不宜用磨砂玻璃塞。浓硫酸、硝酸对橡胶塞、软木塞都有较强的腐蚀作用，就要用磨砂玻璃塞的试剂瓶装，浓硝酸还有挥发性，不宜用有橡胶帽的滴瓶装。

对于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化剂及剧毒药品的存放应特别加以注意，一般需要分类单独存放，如强氧化剂要与易燃、可燃物分开隔离存放。低沸点的易燃液体要求在阴凉、通风的地方存放，并与其他可燃物和易产生火花的器物隔离放置，更要远离明火。闪点在-4℃以下的液体（如石油醚、苯、乙酸乙酯、丙酮、乙醚等）理想的存放温度为-4～4℃；闪点在25℃以下的液体（如甲苯、乙醇、丁酮、吡啶等），存放温度不宜超过30℃。

盛放试剂的试剂瓶都应贴上标签，并写明试剂的名称、规格或浓度以及日期。在标签外面涂上一层蜡或蒙上一层透明胶带等保护它。

2.4.2　试剂瓶塞子的开启方法

如遇到固体或液体试剂瓶上的塑料塞子或酚醛树脂塞子很难打开时，可用热水浸过的布裹上塞子，然后用力拧。

细口试剂瓶塞或广口试剂瓶塞也常有打不开的情况，此时可用热水浸过的布包裹瓶的颈部（塞子嵌进的部分），瓶颈处玻璃受热膨胀后，可在水平方向转动塞子或左右交替横向摇动塞子，若仍打不开，可紧握瓶的上部，用木柄或木锤从侧面轻轻敲打塞子，也可在桌端轻轻扣敲。

注意：开启存有挥发性药品的瓶塞和安瓿时，必须注意瓶内所盛物品的性质，充分冷却，然后开启（开启安瓿时需要用布包裹）；开启时瓶口需指向无人处，以免液体喷溅伤人。如遇瓶塞不易开启时，切不可用火加热或乱敲瓶塞。

2.4.3　试剂的干燥

除去固体、气体或液体试剂中的少量水分的过程称为干燥。不同的试剂干燥的方法也不同，如加热烘干、用干燥剂脱水等。下面分别介绍几种基本的干燥方法和有关技术。

（1）液体的干燥

①干燥剂的选择　液体有机化合物的干燥，通常是用干燥剂直接与其接触。因此选择干燥剂时，应注意下列几点。

a.干燥剂的干燥速度快、吸水量大、价格便宜。在使用干燥剂时，还要考虑干燥剂的吸水容量和干燥效能。吸水容量是指单位质量干燥剂所吸收的水量；干燥效能是指达到平衡时液体干燥的程度。

b.干燥剂与有机物不发生任何化学反应，对有机物亦无催化作用。例如酸性物质不能用碱性干燥剂，而碱性物质则不能用酸性干燥剂。有的干燥剂能与某些干燥的物质生成配合物，如氯化钙易与醇类、胺类形成配合物，因而不能用来干燥这些液体。强碱性干燥剂如氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反应；也能使酯类或酰胺类发生水解反应。

c.干燥剂应不溶于有机液体中，如氢氧化钾（钠）能溶解于低级醇中。

②干燥剂的用量　根据水在被干燥液体中的溶解度和所选干燥剂的吸水量，一般来说，干燥剂的用量约为所干燥液体量的5％～10％。由于液体中所含水分量不尽相同，干燥剂的质量、黏度、干燥时的温度也不尽相同，再加上干燥剂还有可能吸收一些副产物，如氯化钙吸收醇等原因，因此实难规定一个准确的用量范围，操作者应在实践过程中注意积累这方面的经验。

③干燥实验操作　在干燥前应将被干燥的液体中的水分尽可能分离干净，宁可损失一些有机物，也不能存在可见的水层。如果有机液体中存在较多的水分，实验过程中还有可能出现少量的水层（例如在用氧化钙干燥时），必须将此水层分去或用吸管将水吸去。将该液体置于锥形瓶中，取适量的干燥剂直接放入液体中用软木塞塞紧，振摇片刻。如果发现干燥剂附着瓶壁，互相黏结，通常是表示干燥剂不够，应继续添加；放置一段时间（至少30min，最好放置过夜），并不时加以振摇。若干燥剂与水反应放出气体，应采取相应措施，保证气体能顺利逸出而水汽又不至于进入。干燥时所用干燥剂的颗粒应适中，太大时因表面积小吸水很慢，且内层干燥剂不起作用；太小时则不易过滤，吸附有机物太多。

干燥过程中，浑浊的液体会变为澄清透明状。

但是注意这并不一定说明它已被彻底干燥，澄清与否和水在该化合物中的溶解度有关。滤去干燥剂，再进一步蒸馏处理，由于金属钠、生石灰、五氧化二磷等和水反应后生成比较稳定的产物，有时可不必过滤而能直接进行蒸馏。

（2）固体试剂的干燥

①加热干燥　根据被干燥物对热的稳定性，通过加热将物质中的水分变成蒸汽蒸发出去。加热干燥可在常压下进行，例如将被干燥物放在蒸发皿内用电炉、电热板、红外线照射、各种热浴和热空气干燥等。除此之外，也可以在减压下进行，如真空干燥箱等。加热干燥应注意控制温度，防止产生过热、焦煳和熔融现象，易爆易燃物质不宜采用加热干燥的方法。

②低温干燥　一般指在常温或低于常温的情况下进行的干燥。可将被干燥物平摊于表面皿上，在常温常压下，在空气中晾干、吹干，也可在减压（或真空）下干燥。图2-18是真空干燥器。

有些易吸水潮解或需要长时间保持干燥的固体，应放在干燥器内。干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿，真空干燥器在磨口盖子顶部装有抽气活塞，干燥器的中间放置一块带有圆孔的瓷板，用于放置被干燥物品。

干燥器的使用方法和注意事项如下。

a.在干燥器的底部放好干燥剂，常用的干燥剂有变色硅胶、无水氯化钙等。

b.在圆形瓷板上放上被干燥物，被干燥物应用器皿装好。

c.在磨口处涂一层薄薄的凡士林，平推盖上磨口盖后，转动一下，密封好。

d.使用真空干燥器时，必须抽真空。

e.开启干燥器时，左手按住干燥器的下部。右手按住盖顶，向左前方推开盖子［见图2-19（a）］。真空干燥器开启时应首先打开抽气活塞。

f.搬动干燥器时，应用两手的拇指同时按住盖子［见图2-19（b）］，防止盖子滑落打破。

g.温度很高的物体应稍微冷却后再放入干燥器内，放入后，要在短时间内打开盖子1～2次，以调节干燥器内的气压。有些带结晶水的晶体，不能加热干燥，可以用有机溶剂（如乙醇、乙醚等）洗涤后晾干。

2.4.4　试剂的取用

取用试剂前，要核对标签，确认无误后才能取用。取用试剂时必须遵守两个原则。一是不沾污试剂。不能用手接触试剂，瓶塞应倒置于桌面上，取用试剂后，立即盖严，将试剂瓶放回原处，标签朝外。二是节约，尽量不多取试剂。万一多取了试剂不能倒回原瓶，以免影响整瓶试剂纯度，应放在其他合适容器中另作处理或供他人使用。

（1）液体试剂的取用

①从滴瓶中取用少量试剂的方法　应先提起滴管使管口离开液面，用手指捏紧滴管上部橡胶滴头排去空气，再把滴管伸入液面下，放开手指，吸入试剂。往试管滴加液体时，垂直提起滴管，滴管口应距试管口上方3～5mm（见图2-20）滴加，严禁将滴管伸入所用的容器中。一个滴瓶上的滴管不能用来移取其他试剂瓶中的试剂，也不允许用自己的滴管到滴瓶中取试剂，以免污染试剂。

使用滴管过程中，注意不要倒持滴管，这样试剂会流入橡胶帽，可能与橡胶发生反应，引起瓶内试剂变质。如果要从滴瓶中取出较多的试剂，可以直接倾倒，先把滴管内的液体排出，然后把滴管夹持在食指和中指之间，倒出所需要量的试剂。滴管不能随意放置，以免弄脏。

②从细口试剂瓶中取用试剂的方法　从细口瓶中取用液体试剂时，一般用倾注法。先将瓶塞取下，倒置在实验台面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面（有双面标签的试剂瓶，则应手握标签处），以免试剂万一流到标签上。瓶口要紧靠容器，使倒出的试剂沿容器壁流下，或沿洁净的玻璃棒流入容器，倒出所需用量后，瓶口不离开容器（或玻璃棒），稍微竖起瓶子，将瓶口倒出液体处在容器（或玻璃棒）上沿水平或垂直方向“刮”一下，然后竖直瓶子，这样可避免遗留在瓶口的试剂流到瓶的外壁。万一试剂流到瓶外，务必立即擦干净。取出试剂后，应立即将试剂瓶瓶盖盖好，放回原处。

③有些实验，不必很准确量取试剂，所以必须学会估计从瓶内取出试剂的量（如用滴管滴数估计液体体积）。如果需准确地量取液体，则要根据准确度要求，选用量筒、移液管或滴定管等。

（2）固体试剂的取用

①要用清洁、干燥的药匙取固体试剂。药匙两端为大、小两个匙，取用固体量大时用大匙，取用量小用小匙。

②要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在洁净的称量纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体应放在表面皿上或玻璃容器内称量。

③如果要把粉末试剂放进小口容器底部（特别是湿试管），又要避免容器其余内壁沾有试剂，就要使用干燥的容器，或者先把用药匙将取出的药品放在对折的纸片上，伸进试管约2/3处（见图2-21），然后竖立容器，用手轻弹纸卷，让试剂全部落下（注意，纸张不能重复使用）。

把锌粒、大理石等粒状固体或其他坚硬且密度较大的固体装入容器时，应把容器斜放，然后慢慢竖立容器，使固体沿着容器内壁滑到底部，以免击破容器底部。

④取用有毒药品应在教师指导下进行。

注意取用易挥发的试剂，如浓盐酸、浓硝酸、溴等，应在通风橱内操作，防止污染室内空气。取用剧毒及强腐蚀性药品要注意安全，不要碰到手上，以免发生伤害事故。