技能训练二 Fe（OH）3胶体的制备
一、实训目的
了解制备胶体的不同方法，学会制备Fe（OH）3溶胶。
二、实训原理
溶胶的制备方法可分为分散法和凝聚法。分散法是用适当方法把较大的物质颗粒变为胶体大小的质点，如机械法、电弧法、超声波法、胶溶法等；凝聚法是先制成难溶物的分子（或离子）的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到溶胶，如物质蒸汽凝结法、变换分散介质法、化学反应法等。Fe（OH）3溶胶的制备就是采用化学反应法使生成物呈过饱和状态，然后粒子再结合成溶胶。
具体的反应方程式如下：
将一定浓度的FeCl3溶液逐滴加入沸水中，不断搅拌，得到氢氧化铁的过饱和溶液，再使之相互结合便可形成溶胶。
三、仪器与试剂
仪器 电炉1台，100mL量筒1个，500mL烧杯2个，胶头滴管1支，10mL刻度移液管1支。
试剂 FeCl3饱和溶液，蒸馏水。
四、实训过程
量取150mL蒸馏水，置于300mL烧杯中，先煮沸2min，用刻度移液管移取饱和FeCl3溶液30mL，逐滴加入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸3min，得到棕红色Fe（OH）3溶胶。
其结构式可表示为{m［Fe（OH）3］·nFeO+·（n-x）Cl-}x+ ·xCl-
五、数据记录及处理
将数据及其处理结果填入表1-6。
表1-6 Fe（OH）3胶体的制备
六、注释
1.实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
2.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe（OH）3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。
3.实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
4.向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，但若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
5.书写制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”“↑”符号。